1) (FUC-MT) O benzeno é geralmente
usado como solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é usada geralmente
como solvente de compostos inorgânicos por apresentarem respectivamente:
a) molécula polar e
molécula apolar.
b)
molécula apolar e molécula polar.
c) molécula polar e
ligação polar.
d) molécula apolar e
ligação apolar.
e) ligação polar e
ligação apolar.
2)
(Ufrgs)
A destilação fracionada é um processo de separação de líquidos com pontos de
ebulição diferentes. Num experimento, a mistura dos solventes propanol, pentano
e acetato de metila é destilada. A ordem de obtenção desses solventes através
da destilação da mistura é:
a) propanol — pentano —
acetato de metila.
b)
pentano — acetato de metila — propanol.
c) acetato de metila —
pentano — propanol.
d) pentano — propanol —
acetato de metila.
e) propanol — acetato de
metila — pentano.
3)
(PUC-SP)
Sobre os compostos butano, 1-butanol e ácido butanoico, foram feitas as
seguintes afirmações:
I. Suas fórmulas
moleculares são respectivamente C4H10, C4H10O e C4H8O2.
II. A solubilidade em água
do butano é maior do que a do 1-butanol.
III. O ponto de ebulição do
ácido butanoico é maior do que o do 1-butanol.
IV. O ponto de fusão do
butano é maior do que o ácido butanoico.
Estão
corretas as afirmações:
a) I, III e IV.
b) II e IV.
c)
I e III.
d) III e IV.
e) I e II.
4)
(ITA) Assinale
a alternativa ERRADA relativa à comparação do ponto de ebulição de algumas
substâncias orgânicas.
a) a etilamina tem ponto
de ebulição maior que o do éter metílico.
b) O n-butanol tem ponto
de ebulição maior que o do pentano.
c)
O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol.
d) O etanol tem ponto de
ebulição maior que o do etanal
e) O butanol tem ponto de
ebulição maior que o do éter etílico
5)
(UNIFOR)
Analise as substâncias abaixo.
I. etanol (C2H5OH)
II. éter dimetílico (H3COCH3)
III. 1 - propanol (C3H7OH)
Considerando
existência ou não de pontes de hidrogênio ligando moléculas iguais e suas
correspondentes massas moleculares é de se prever que, sob mesma pressão, os
pontos de ebulição dessas substâncias sejam crescentes na seguinte ordem:
a) I, II e III
b) I, III e II
c)
II, I e III
d) II, III e I
e) III, II e I
6)
(Unirio-RJ)
“O petróleo, que só vinha trazendo más notícias para o Brasil por causa do
aumento do preço internacional, deu alegrias na semana passada. O anúncio da
descoberta de um campo na Bacia de Santos, na última terça-feira, teve efeito
imediato nas bolsas de valores”. Revista Veja, setembro de 1999. O petróleo, na
forma em que é extraído, não apresenta praticamente aplicação comercial, sendo
necessária à sua separação em diferentes frações. A separação dessas frações é
feita considerando o fato de que cada uma delas apresenta um ponto de ebulição
diferente. Entre os compostos abaixo, a fração que apresenta o maior ponto de
ebulição é o(a):
a) gás natural
b) óleo diesel
c) querosene
d) gasolina
e)
parafina
7) (Unifesp)
As
afirmações seguintes descrevem corretamente as propriedades do aldeído
propanal.
I. É um líquido, em
condições ambientais, solúvel em água.
II. As forças
intermoleculares, no estado líquido, são do tipo dipolo permanente.
III. Reage com solução de
nitrato de prata amoniacal, formando espelho de prata.
IV. Produz um álcool
quando reduzido com H2 em presença de Ni/calor como catalisador.
Para a
cetona alifática mais simples, a propanona, são corretas as afirmações:
a) I e II, apenas.
b) II e III, apenas.
c) II e IV, apenas.
d)
I, II e IV, apenas.
e) I, III e IV, apenas.
8)
(UFRS-RS)
O dietil éter (CH3CH2OCH2CH3) possui ponto de ebulição 36°C, enquanto o
butan-1-ol (CH3CH2CH2CH2OH) possui ponto de ebulição 111°C. O butan-1-ol possui
ponto de ebulição maior porque:
a) possui maior
densidade.
b) apresenta maior massa
molar.
c)
forma pontes de hidrogênio intermoleculares.
d) apresenta maior cadeia
carbônica.
e) as forças
intermoleculares predominantes são do tipo van der Waals.
9) (UFMG–2010) A temperatura de
ebulição de uma substância depende, entre outros fatores, das interações
intermoleculares existentes entre suas moléculas. Analise a estrutura destes
três compostos, cujas massas molares são aproximadamente iguais:
I) CH3COOH ácido acético (60 g/mol)
II) CH3CH2CH2OH propanol (60 g/mol)
III)CH3CH2CHO propanal (58 g/mol)
A partir
dessas informações, assinale a alternativa em que esses três compostos estão
apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas respectivas temperaturas
de ebulição.
a)
I > II > III
b) I > III > II
c) II > I > III
d) III > I > II
10) (UFMG) As temperaturas de
ebulição de tetraclorometano, CCl4, e metano, CH4, são iguais, respectivamente,
a +77 ºC e a –164 ºC. Assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE essa
diferença de valores:
a) A eletronegatividade
dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H.
b) A energia necessária
para quebrar ligações C—Cl é maior que aquela necessária para quebrar ligações
C—H.
c) As interações de
dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl4 que entre as
moléculas de CH4.
d) As ligações químicas
de CCl4 têm natureza iônica, enquanto as de CH4 têm natureza covalente.
GABARITO
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