1) (Covest-2001) As pilhas de níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de telefones
celulares e computadores portáteis, são baseadas na seguinte reação:
Cd(s) + NiO2(s) + H2O(l) → Cd(OH)2(s) +
Ni(OH)2(s).
Considerando este processo, quantos mols de
elétrons são produzidos por mol de cádmio consumido?
a) 0,5.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 4.
2) (ACAFE 2013) Sobre a eletroquímica, julgue os itens a seguir.
I. Em uma cuba
eletrolítica, no cátodo (polo positivo) ocorrem reações de redução.
II. A eletrólise
ígnea do cloreto de sódio produz Na e Cl2 (g).
III. Em uma pilha,
no cátodo ocorrem reações de oxidação e no ânodo reações de oxidação.
IV. Em uma pilha
o sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o cátodo.
Todas as afirmações corretas estão nos itens:
a) III - IV
b) II
c) II - III - IV
d) I – II
3) (UFRGS-RS) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir
um pequeno choque ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o
papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com meio ácido da boca, provoca a
transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque.
Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio:
a) sofre
redução, funcionando com cátodo.
b) provoca a
oxidação do metal da restauração.
c) é o agente
oxidante, pois sofre redução.
d) é o agente
redutor, pois sofre redução.
e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.
4) (PUC-MG)
Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global:
Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu
É correto afirmar que:
a) há desgaste
do eletrodo de cobre.
b) o cobre sofre
oxidação.
c) o níquel funciona como ânodo.
d) a solução de
níquel dilui-se.
e) os elétrons
fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel.
5) (Enem cancelado 2009) Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que,
sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão
presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações
descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.
Pode-se afirmar que esta pilha:
a) é uma pilha
ácida.
b) apresenta o
óxido de prata como o ânodo.
c) apresenta o
zinco como o agente oxidante.
d) tem como
reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s)
e) apresenta
fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.
6) (Fuvest) Numa
pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o polo negativo é
constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao
zinco funcionar como polo negativo é:
a) Zn+ + e- → Zn
b) Zn2+ + 2e- →
Zn
c) Zn → Zn+ + e-
d) Zn → Zn2+ + 2e-
e) Zn2+ + Zn →
2Zn+
7) (Vunesp)
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
a) O zinco
metálico é o cátodo.
b) O íon cobre
sofre oxidação.
c) O zinco
metálico sofre aumento de massa.
d) O cobre é o
agente redutor.
e) Os
elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
8)
(FUC-MT) Nas
pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxido
redução.
Podemos
afirmar que:
a) no cátodo, ocorre
sempre a semirreação de oxidação.
b) no cátodo, ocorre
sempre a semirreação de redução.
c) no ânodo, ocorre
sempre a semirreação de redução.
d) no ânodo, ocorre
sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
e) no cátodo, ocorre
sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
9)
(CESGRANRIO-RJ)
Considere a pilha representada abaixo.
Cu(s)/
Cu2+ || Fe3+, Fe2+ / Pt(s)
Assinale
a afirmativa falsa.
a) A reação de redução
que ocorre na pilha é: Cu2+ + 2 e– → Cu(s)
b) O eletrodo de cobre é
o ânodo.
c)
A
semirreação que ocorre no cátodo é Fe3+ + e– → Fe2+.
d) A reação total da
pilha é: 2 Fe3+ + Cu → 2 Fe2+ + Cu2+.
e) Os elétrons migram do
eletrodo de cobre para o eletrodo de platina.
10.
(UDESC 2012)
Uma importante aplicação das células galvânicas é seu uso nas fontes portáteis
de energia a que chamamos de baterias. Considerando a reação espontânea de uma
bateria alcalina descrita abaixo, é correto afirmar:
Zn (s) +
MnO2 (s) + H2O (l) → ZnO (s) + Mn(OH)2 (s)
a) Zinco metálico é o
agente redutor, pois sofreu redução no ânodo, perdendo dois elétrons.
b) O óxido de manganês
sofre oxidação no cátodo, ao ganhar dois elétrons.
c) O óxido de manganês
sofre redução no ânodo, ao ganhar dois elétrons.
d) Zinco metálico é o
agente redutor, pois sofreu oxidação no cátodo. perdendo dois elétrons.
e) Zinco metálico é o
agente redutor, pois sofreu oxidação no ânodo, perdendo dois elétrons.
GABARITO
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