1. (FFFCMPA) Em um reator isotérmico de volume constante, à temperatura de 700 K,
são colocados 9 mols de BrCl e estabelece-se o equilíbrio 2 BrCl(g) -->
Br2(g) + Cl2(g). Sabendo-se que a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é
igual a 16, o número de mols de Br2 presentes no equilíbrio será igual a:
a) 2,0
b) 4,0
c) 5,0
d) 7,2
e) 8,0
2. (CEFET–PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:
I. O equilíbrio
químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria
com o meio ambiente).
II. Num
equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração,
densidade, massa e cor) permanecem constantes.
III. Num
equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as
moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias
em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.
É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) Somente I e
II.
b) Somente I e
III.
c) Somente II e
III.
d) Somente I.
e) I, II e III.
3. (UFCSPA) Acima
de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma
reação de decomposição, como mostra a equação abaixo:
NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g)
Considerando que o sistema acima atingiu o
equilíbrio, assinale a alternativa incorreta.
a) Ao se
diminuir o volume do sistema acima haverá deslocamento de equilíbrio para a
formação de cloreto de amônio.
b) Inserindo-se
amônia no sistema haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto
de amônio.
c) A expressão matemática para a constante de
equilíbrio expressa em termos de pressão (Kp) é dada por: Kp =
[NH3].[HCl]/[NH4Cl]
d) Considerando
que a pressão da mistura gasosa seja de 2,0 atm num determinado volume e
temperatura, o valor numérico de sua constante Kp será 1,0.
e) O equilíbrio
químico acima é um equilíbrio dinâmico.
4. (UFPB) No
mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados,
entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que
desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são
fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da
síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação:
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ NH3(g) ∆H = -113 kJ/mol
Considerando a equação e a condição de
equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de
amônia:
a) diminui com a
remoção de NH3.
b) aumenta com a
elevação da temperatura.
c) aumenta
com o aumento da concentração de H2.
d) permanece
inalterado com a diminuição da concentração de N2.
e) permanece
inalterado com a redução do volume do reator.
5. (FUVEST) No
sistema em equilíbrio:
2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g) ΔH = -27
A quantidade de NO2 aumenta com a:
a) diminuição de
um catalisador.
b) diminuição da
concentração de O2.
c) diminuição
da temperatura.
d) diminuição da
pressão.
e) introdução de
um gás inerte.
6. (Ufac) Uma
reação atinge o equilíbrio químico:
I. Quando não há
mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as
concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a
velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as
concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes.
V. Quando não
existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) IV e V
e) III e V
7. (Ufc) Uma das
reações que podem ocorrer em uma atmosfera poluída é representada pelo
equilíbrio químico a seguir: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ∆H > 0.
Considerando tratar-se de uma reação simples
e elementar, analise as afirmativas a seguir e marque a alternativa correta.
a) A ordem total
da reação é 2.
b) Aumentando-se
a pressão do sistema, não se altera a posição do equilíbrio.
c) Aumentando-se
a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
d) A reação é de
terceira ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
e) A reação é de segunda ordem, com relação
ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
8. (Fatec) Nas
condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de
café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama
uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de
água fervendo em temperatura constante;
e) tigela
contendo feijão cozido.
9.(UFRGS/11) A constante de equilíbrio da reação de conversão abaixo tem o valor de
0,5.
Glicose 6-Fosfato ↔ Frutose 6-Fosfato
Se essa reação parte de Glicose 6-Fosfato
pura, o grau de conversão deste reagente em produto, quando a reação atinge o
equilíbrio, é de aproximadamente:
a) 10%
b) 25%
c) 33%
d) 50%
e) 66%
10. (Fuvest 99) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua
estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser
representada pelo equilíbrio:
R–Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R–NH4+(s) + Na+ (aq),
onde R representa parte de uma argila.
Se o solo for regado com uma solução aquosa
de um adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior?
a) Desloca-se
para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se
para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de
sua constante aumenta.
d) O valor de
sua constante diminui.
e) Permanece
inalterado.
GABARITO
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