1) (PUC-MG) Ao
analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua
concentração hidrogeniônica é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de
tomate é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 9
e) 11
2) (UFRS) Tem-se
duas soluções aquosas:
I - Solução de
NaOH 0,01 mol/L
II - Solução de
HCl 0,01 mol/L
O quociente pH da solução I/pH da solução II
é igual a:
a) 1
b) 6.
c) 10
d) 10^-2
e) 10^-10
3) (UFMG)
Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um
copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é
ácido.
II. O pH do
sistema é maior que 7.
III. No sistema, a
concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar
que:
a) apenas as
afirmativas I e II estão certas.
b) apenas as afirmativas I e III estão
certas.
c) apenas as
afirmativas II e III estão certas.
d) as três
afirmativas estão certas.
4) (UFSM-RS) Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III: KI = 7,0 ·
10–5; KII = 1,0 · 10–7; KIII = 2,0 · 10–9. Colocando-os em ordem crescente de
acidez, têm-se:
a) I, II e III.
b) I, III e II.
c) II, III e I.
d) III, I e II.
e) III, II e I.
5) (PUC) Para
conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:
a) clorídrico
b) amônia
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio
6) (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura
o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é:
a) 6 x 10-7
b) 2 x 10-7
c) 4 x 10-7
d) 2 x 10-14
e) 4 x 10-14
7) (UESPI) A
fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada
pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso
organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido
láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka).
Dados de massa atômica: H=1; O=16; C=12.
a) 1,0 x 10–1
b) 1,4 x 10–4
c) 2,7 x 10–2
d) 3,7 x 10–2
e) 3,7 x 10–3
8) (ITA) Numa
série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
a) Reage mais
rapidamente com metais.
b) Tem maior
constante de dissociação.
c) Tem menor
constante de dissociação.
d) Consome menos
moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
e) Consome mais
moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
9) (PUC) O
ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua
constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
a) 1,8 x 10-5
b) 1,2 x 10-4
c) 2,0 x 10–2
d) 3,6 x 10-2
e) 6,0 x 10–2
10) (PUC) Na
temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5.
Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?
a) 1,94 x
10-2 molar
b) 3,00 x 10-2
molar
c) 5,82 x 10-4
molar
d) 5,40 x 10-5
molar
e) 6,0 x 10-7
molar
GABARITO
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