1) (Udesc) Assinale a alternativa que indica quais são
os produtos formados na eletrólise do fluoreto de lítio em solução aquosa,
considerando que são utilizados eletrodos inertes e que esses se encontram
separados.
a) F2 e Li(s)
b) H2, F2 e LiOH
c) H2 e O2
d) H2, F 2, Li
(s) e O2
e) HF e LiOH
2) (FEI-SP) O
alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3).
Indique a alternativa falsa:
a) O íon
alumínio sofre redução.
b) O gás
oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é
produzido no cátodo.
d) O metal alumínio é agente oxidante.
e) O íon O2–
sofre oxidação.
3) (Fatec) Cloro
gasoso pode ser obtido industrialmente a partir da eletrólise de uma solução
aquosa de
a) ácido
perclórico.
b) cloreto de sódio.
c)
hexaclorobenzeno.
d) percloroetileno.
e) tetracloreto
de carbono.
4) (ENEM 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de
reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais
com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de,
aproximadamente, 99,9 %. Por ser um metal de alto valor comercial e de
múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha
que, em um processo de recuperação de cobre puro tenha-se eletrolisado uma
solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente
elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de,
aproximadamente:
Dados: Constante de Faraday F = 96.500 C/mol;
Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
a) 0,02 g.
b) 0,04 g.
c) 2,40 g.
d) 35,5 g.
e) 71,0 g
5) (UFRGS) A
quantidade de eletricidade, expressa em Faraday, necessária para
eletrodepositar: 28 g de Fe++ é igual a:
a) 1
b) 2
c) 22,4
d) 28
e) 56
6) (FEI-SP) Em
relação à eletrólise de uma solução aquosa concentrada de CuCℓ2, assinale a
afirmativa errada.
a) Há deposição
de cobre metálico no eletrodo negativo.
b) Há formação
de cloro gasoso no eletrodo positivo.
c) Os íons Cu2+
são reduzidos.
d) Os íons Cℓ –
são oxidados.
e) A reação
que se passa na eletrólise pode ser representada pela equação: Cu(s) + Cℓ2(g) →
Cu2+(aq) + 2 Cℓ - (aq)
7) (UFMG) Um
método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de
cloreto de sódio puro fundido. Com relação à preparação de sódio metálico, é
INCORRETO afirmar que:
a) a formação de
sódio metálico ocorre no eletrodo negativo.
b) a eletrólise é uma reação espontânea.
c) a quantidade,
em mol, de cloro (Cl2) formada é menor que a de sódio metálico.
d) a quantidade
de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.
8) (UFRS) Na
eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
a) redução no polo negativo com formação de
ferro metálico.
b) oxidação no
polo negativo com liberação de gás oxigênio.
c) redução no
polo positivo com liberação de gás oxigênio.
d) oxidação no
polo positivo com formação de gás NO2.
e) redução no
polo negativo com formação de gás hidrogênio.
9) (UERJ) O
magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em
aparelhos óticos e equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito
resistentes, são empregadas na fabricação de motores e fuselagens de aviões. A
maior parte deste metal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de
magnésio obtido da água do mar. Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de
19.300 C através de cloreto de magnésio fundido, são produzidas massas de
magnésio metálico e de gás cloro, em gramas, respectivamente iguais a:
a) 2,4 e 3,55
b) 2,4 e 7,10
c) 4,8 e 7,10
d) 4,8 e 14,2
10) (Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:
I. As reações de
eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.
II. Soluções
aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente
elétrica.
III. Nas
eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.
Podemos afirmar que apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é
correta.
d) I e II são
corretas.
e) II e III são
corretas.
GABARITO
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