1. (UFBA) Numa
sala fechada, foram abertos ao mesmo tempo três frascos que continham,
respectivamente, gás amoníaco (NH3), dióxido de enxofre (SO2) e sulfeto de
hidrogênio (H2S). Uma pessoa que estava na sala, a igual distância dos três
frascos, sentiu o efeito desses gases na seguinte ordem:
a) H2S, NH3 e
SO2.
b) H2S, SO2 e
NH3.
c) NH3, H2S e
SO2.
d) NH3, SO2 e
H2S.
e) SO2, NH3 e
H2S.
2. O gás hélio
atravessa um pequeno orifício com velocidade √7 vezes maior que um gás X nas
mesmas condições. Qual a densidade do gás X nas CNTP?
(Massa molar do He: 4g/mol.)
a) 1,8 g / L
b) 1,25 g / L
c) 0,5 g / L
d) 1,0 g / L
e) 2,5 g / L
3. (UEL) De
acordo com a lei da efusão dos gases de Graham:
"A velocidade com que um gás atravessa
pequeno orifício é proporcional à velocidade molecular média que por sua vez é
inversamente proporcional a, sendo M a massa molar do gás." Considere um
recipiente contendo igual quantidade, em mols, das seguintes substâncias no
estado gasoso e nas mesmas condições de pressão e temperatura:
H2S (cheiro de ovo podre).
(CH3)2O (cheiro de éter).
SO2 (cheiro do gás produzido ao riscar um
palito de fósforo).
Ao abrir pequeno orifício no recipiente, os
gases devem ser sentidos na seguinte sequência:
a) H2S, SO2 e
(CH3)2O.
b) H2S,
(CH3)2O e SO2.
c) SO2, H2S e
(CH3)2O.
d) SO2, (CH3)2O
e H2S.
e) (CH3)2O, SO2
e H2S.
4. (UFRGS) Um
balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após
algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela:
a) Lei de
Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.
b) Efusão do
gás contido no balão para o meio externo.
c) Lei de
Graham, que diz ser a velocidade de difusão diretamente proporcional à massa
molar do gás.
d) Alta
densidade do gás usado para encher o balão.
e) Pressão
interna do gás que enruga o balão.
5. (Mackenzie-SP) Um recipiente com orifício circular contém os gases y e z. O peso
molecular do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0. A velocidade de
escoamento do gás y será maior em relação à do gás z:
a) 3 vezes
b) 8 vezes
c) 9 vezes
d) 10 vezes
e) 12 vezes
6. (Mackenzie) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min em
determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a
velocidade de difusão do gás oxigênio é de:
a) 40 km/h
b) 108 km/h
c) 240 km/h
d) 405 km/h
7. (UFAL-AL) Dentre os gases abaixo, nas mesmas condições, o que se difunde mais
rapidamente é:
a) o monóxido de
carbono
b) a amônia
c) o ozônio
d) o nitrogênio
e) o
hidrogênio
8. (Uece) Nas
mesmas condições de pressão e temperatura, um gás X atravessa um pequeno
orifício a uma velocidade três vezes menor que o hélio. A massa molecular de X
é:
a) 30
b) 32
c) 36
d) 40
9. (UFBA) Numa
sala fechada, foram abertos ao mesmo tempo três frascos com, respectivamente,
gás amônia (17 g/mol), de odor característico forte e irritante, dióxido de
enxofre (64 g/mol), de odor sufocante, e sulfeto de hidrogênio (34 g/mol), com
cheiro de ovo podre. Uma pessoa na sala, a igual distância dos três frascos,
sente os cheiros na seguinte ordem:
a) sulfeto de
hidrogênio, amônia e dióxido de enxofre.
b) amônia, sulfeto de hidrogênio e dióxido de
enxofre.
c) sulfeto de
hidrogênio, dióxido de enxofre e amônia.
d) dióxido de
enxofre, amônia e sulfeto de hidrogênio.
e) amônia,
dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio.
10. (Mackenzie-SP) Dois recipientes separados, iguais, contendo, respectivamente,
moléculas de hélio e dióxido de enxofre, nas mesmas condições de pressão e
temperatura, possuem orifício por onde os gases escapam. Se a velocidade de
efusão do hélio é de 6,0. 103 km/h, então, a velocidade de efusão: (Dados:
He=4; S=32; O=16).
a) do dióxido de
enxofre é quatro vezes maior que a do hélio.
b) do hélio é
oito vezes maior que a do dióxido de enxofre.
c) dos dois
gases é igual.
d) do dióxido
de enxofre é 1,5. 103 km/h.
e) do hélio é
dezesseis vezes menor que a do dióxido de enxofre.
GABARITO
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