1. (UFPA) Os números principais “n”, secundário “l”,
magnético “m” do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente:
(Dado Cl: Z=17)
a) 3, 1, 0;
b) 3, 1, +1;
c) 2, 0, +1;
d) 2, 1, -1;
e) 2, 3, 0;
2. (MACK SP) Os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de
spin para o elétron de maior energia do átomo B (Z= 5) são respectivamente:
a) n = 2 / l = 2
/ m = -1 / s = + 1/2
b) n = 2 / l = 2
/ m = +1 / s = - 1/2
c) n = 1 / l = 2
/ m = -1 / s = - 1/2
d) n = 2 / l = 1 / m = -1 / s = - 1/2
e) n = 3 / l = 2
/ m = +1 / s = + ½
3. (UFT) Quais
são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de
momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2?
a) n = 4; l = 0;
ml = 0; ms = –1/2
b) n = 4; l = 0;
ml = –1; ms = –1/2
c) n = 4; l = 1;
ml = –1; ms = +1/2
d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2
4. (UERN/2015) A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é
utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de
chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é
35, afirma-se que ele possui:
I. O número
quântico principal igual a 4.
II. 3 orbitais
completos.
III. 5 elétrons no
nível de valência.
IV. O número
quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na
última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I e IV.
b) I, II e V.
c) III, IV e V.
d) I, II, IV e V.
5. (Ufpb-07) Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas
alternativas a seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos
para os elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável
para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente relacionado com
a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a:
Dado: Fe (Z=26)
a) {3, 2, 0, 1/2}
b) {3, 2, - 2,
-1/2}
c) {3, 2, 2, 1/2}
d) {3, 2, - 3, 1/2}
e) {3, 2,1, 1/2}
6. (Ufac) Um
elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes
valores de números quânticos:
a) n = 4 e l = 0
b) n = 2 e l = 1
c) n = 2 e l = 2
d) n = 3 e l = 1
e) n = 2 e l = 0
7. (UECE)
Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são
isóbaros e A e B são isótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de
massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais
energético do átomo B são:
a) n = 3; ℓ = 0,
mℓ= 2; s = -1/2
b) n = 3; ℓ =
2, mℓ= -2; s = -1/2
c) n = 3; ℓ = 2,
mℓ= 0; s = -1/2
d) n = 3; ℓ = 2,
mℓ= -1; s = 1/2
e) n = 4; ℓ = 0,
mℓ= 0; s = -1/2
8. (UFPI) Indique
a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitido:
a) n = 3; ℓ = 0,
m= 1; s = +1/2
b) n = 3; ℓ = 4,
m= 1; s = +1/2
c) n = 3; ℓ = 3,
m= 0; s = +1/2
d) n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2
e) n = 4; ℓ = 0,
m= 3; s = -1/2
9. (UEG) De
acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo
ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo
número quântico principal e secundário. Para o elétron mais energético do átomo
de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário
são, respectivamente: (Z = 21)
a) 3 e 0
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 2
10. (Uespi) Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º
elétron do subnível p é:
a) 3, 1, 0 e –
1/2.
b) 3, 1, 1 e –
1/2.
c) 3, 1, 0 e
+ 1/2.
d) 3, 2, 0 e –
1/2.
e) 3, 2, 0 e +
1/2.
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