1. (UCBA) O
orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente na atmosfera, em
madrugadas frias. Durante essa transformação, ocorre:
a) formação de
orbitais híbridos;
b) ruptura de
ligações intermoleculares;
c) ruptura de
ligações intramoleculares;
d) formação
de ligações intermoleculares;
e) aumento da
energia cinética das moléculas.
2. (Uel) No
gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por
a) pontes de
hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações
covalentes.
d) ligações iônicas.
e) ligações
metálicas.
3. (Ufrgs/87/02-09) As forças de atração intermolecular são de natureza predominantemente:
a) elétrica.
b) magnética.
c)
gravitacional.
d) covalente.
e) iônica.
4. (UFRGS-2000) Considere as seguintes afirmações sobre atrações moleculares.
I. No HCN
líquido, as atrações intermoleculares são do tipo forças de van der Waals.
II. As forças de
atração existentes entre as moléculas do H2S líquido devem ser mais intensas do
que as existentes entre as moléculas de água líquida, uma vez que as geometrias
moleculares são semelhantes e o H2S apresenta maior massa molecular.
III. O vapor de
água não apresenta pontes de hidrogênio, pois essas ligações são rompidas na
vaporização.
IV. Alcanos com
mais de vinte átomos de carbono são sólidos na temperatura ambiente devido às
várias pontes de hidrogênio que se formam ao longo da cadeia entre moléculas
vizinhas. Quais estão corretas?
a) Apenas I e
II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e
IV.
d) Apenas I, III
e IV.
e) Apenas II,
III e IV
5. (UERJ-1997) Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções
devido a ligações intermoleculares, denominadas:
a) iônicas.
b) pontes de hidrogênio.
c) covalentes
coordenadas.
d) dipolo
induzido - dipolo induzido.
e) dipolo
permanente
6. (FEeVale/1-2001) O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem
na Terra, participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para
formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a
molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que
unem as moléculas de CO2 são do tipo
a) iônico.
b) ponte de
hidrogênio.
c) forças
dipolo-dipolo.
d) forças de London.
e) forças
dipolo-permanente.
7. (Ufg 2010) O arranjo tridimensional da queratina é mais estável que o das
proteínas estabilizadas por ligações de hidrogênio porque uma ligação
dissulfeto é centenas de vezes mais forte. Isso ocorre porque as ligações
dissulfeto são
a) metálicas.
b)
dipolo-dipolo.
c) iônicas.
d) de van der
Waals.
e) covalentes
8. (Ufrgs/89/01-07) A água, ao solidificar, aumenta de volume e, em consequência, a
densidade do gelo é inferior a da água. O fenômeno pode ser explicado pela
estrutura do gelo, com base em ligações
a) iônicas.
b) covalentes.
c) por força de
Van Der Waals.
d) por pontes de hidrogênio.
e) metálicas.
9. (Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de
ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
a) às forças de
van der Waals;
b) às forças de
London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações
eletrostáticas;
e) às ligações
iônicas.
10. (UNIFESP) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos
importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os
compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de
hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição
são, respectivamente,
a) SO2 e H2S.
b) N2 e H2O.
c) NH3 e H2O.
d) N2 e H2S.
e) SO2 e NH3.
GABARITO
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