1. (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de
ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da
solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn =
65,4
a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M
2. (UFRGS) Um
aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de
etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca
de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em
g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C =
12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
3. (Fuvest) A
concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10^-5
mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia,
a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa
molar do fluoreto = 19 g/mol).
a) 0,9;
b) 1,3;
c) 2,8;
d) 5,7;
e) 15
4. (FMTM-MG) Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos
gramas de solvente?
a) 0,5g
b) 20g
c) 24,5g
d) 245g
e) 240g
5. (PUC - RJ-2008) É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução
aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto
dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo.
Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4
possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L−1.
Nessa solução, a concentração, em quantidade
de matéria, da espécie Na+ é:
a) 0,2 mol L−1
b) 0,3 mol L−1
c) 0,6 mol L−1
d) 0,8 mol L−1
e) 0,9 mol L−1
6. (UFSM)
Supondo que o limite de ingestão diária de cafeína é de 0,01g por quilograma de
peso corporal e que uma dose de 100ml de chá-mate contém 0,015g de cafeína,
pode-se afirmar que, com a ingestão de 1 litro dessa bebida, uma pessoa de 60
kg:
a) ultrapassa em
40 vezes o limite.
b) ultrapassa em
4 vezes o limite.
c) atinge
exatamente o limite.
d) não atinge o
limite, pois ingere quantidade 40 vezes menor.
e) não atinge o limite, pois ingere uma
quantidade 4 vezes menor.
7. (Covest-PE) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5molar de NaI em
água. Isso quer dizer que a solução contém:
a) 1,5 mol de
NaI/ quilograma de solução
b) 1,5 mol de NaI/ litro de solução
c) 1,5 mol de
NaI/ quilograma de água
d) 1,5 mol de
NaI/ litro de água
e) 1,5 mol de
NaI/ litro de água
8. (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção
de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas
construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre
diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha
que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um
tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a
massa de sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de:
a) 48 g/L.
b) 44 g/L.
c) 42 g/L.
d) 40 g/L
9. (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de
sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
a) 0,075.
b) 75.
c) 12000.
d) 12.
e) 0,0133
10. (PUC - RS/1-2000) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada
em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do
organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100
mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
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